بحث عن الكتلة والمول
بحث عن الكتلة والمول، اليوم سنتحدث عن مقال علمي يجب العلم به لكي تستطيع تقدير الكتل الموجودة حولك واليوم سنوضح معنى الكتلة.
وأيضاً سنتعرف على مفهوم المول وأمثلة مختلفة لمعرفة قياس الكتلة المولية، فتابعوا معنا تفاصيل كل هذا وأكثر في موقعنا المتميز دوماً مقال.
محتويات المقال
[ عرض ]
مقدمة بحث عن الكتلة والمول
- في بداية الأمر تعلمنا منذ الصغر بأن الكتلة، هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة.
- كما تعلمنا أيضاً إن الكتلة مقدار ثابت لا يتغير بتغير المكان.
- كذلك في مادة العلوم منذ الصغر بأن وحدة قياس الكتلة، هي الكيلوغرام أو الجرام.
- وأداة قياس الكتلة هو الميزان ذو الكفتين.
- يمكننا إيجاد الكتلة الذرية للعنصر، عن طريق استخدام الكتلة الموجودة بالجدول الدوري أو الكتلة الموجودة بجدول الوزن الذري.
- وهو المعروف بجدول الأوزان الذرية، وذلك عن طريق ضرب ذرات العنصر في حجم الكتلة الذرية له.
- ثم بعد ذلك يتم جمع كل الكتل الموجودة بالجزء المعطي، لكي يتم الحصول على كتل المول الجزئية.
- كما يمكن التعبير عن المول بالجرام والكيلو جرام، وهما وحدة قياس الكتلة.
- أما عن معرفة الكتلة المولية لأي عنصر تريد معرفته، فإنه يساوي عدد الكتلة الموجودة بالجدول الدوري لهذا العنصر.
- كما تعرف الكتلة في هذه الحالة، كتلة مول واحد فقط من المادة.
مفهوم المول بالكيمياء
- المول هو وحدة يتم استخدامه، كوحدة أساسية للتعبير عن قياس كتلة داخل النظام الدولي لمعرفة الوحدات.
- كما يتم استخدامه بشكل كبير في الكيمياء، ويستخدم في قياس الكمية الفيزيائية ولكن بشكل قليل جداً.
- يحتوي المول على عدد من الذرات أو الجزيئات المعروفة ” بالـ أفوجادرو”، كما يستخدم لقياس أي مادة تكون كتلتها بالجرام.
- مثال إذا كانت ذرة الكربون بها كتلة تساوي عشر غراماً، فإن المول الواحد يساوي عشر غرام.
اقرأ أيضاً: بحث عن مراحل أطوار القمر خلال الشهر الهجري بالترتيب
مثال غاز الأكسجين
- مثال أخر لقياس كتلة الأكسجين، من المعروف إن الأكسجين يتكون من ذرتين فبذلك سوف يكون العدد مضاعف.
- أي إذا كان الأكسجين يساوي سبعة، فسوف تقاس المول كالآتي.
- سبع زائد سبع يساوي أربعة عشر، فبالتالي يكون المول الواحد يساوي أربعة عشر.
مثال غاز الهيليوم
- هذا الغاز هو من الغازات الخاملة.
- كما يتكون من العديد من الذرات المنفردة.
- لذلك تحسب الوزن الذري له هو واحد مول، أي إن غاز الهيليوم.
- يحتوي على أربع جرامات لكل واحد مول.
حساب المول
- يتكون مول واحد فقط من عنصر الحديد على كمية أعداد من الذرات والجزيئات، والتي تسمى بالجسيمات الأولية.
- أي إن مول واحد فقط من عنصر الحديد، يساوي مول واحد فقط من معدن الذهب.
- كما يحتوي عدد واحد مول من سائل البنزين على نفس الجزيئات، والتي توجد داخل مول واحد من الماء.
- أي واحد مول بنزين يساوي واحد مول ماء.
- كما يحتوي واحد مول من الحديد على نفس أعداد الجزيئات الموجودة، داخل واحد مول من الماء.
- أي إن واحد مول من الحديد يساوي واحد مول من الماء.
قانون أفوجادرو
- في بداية الأمر كان يصعب كثيراً التعامل مع الذرات، لأنها كانت جسيمات صغيرة للغاية لا يستطيع أي عالم حساب أعداد كبيرة من تلك الذرات.
- فقام الكثير من العلماء عن بحث لحل تلك المشكلة.
- فقاموا العلماء على إيجاد عدد أفوجادرو، فوجدوه ثابت بمعنى إنه يحتوي عدد الذرات التي توجد داخل أثنى عشر جراماً من الكربون.
- فإن قيمة افوجادرو تساوي 6.022 و10,23.
- تم استنتاج قانون أفوجادرو عام ألف وثماني مائة وإحدى عشر، وهو واحد من قوانين الغازات، تم اكتشافه من قبل العالم أفوجادرو.
- لذلك سمي على اسمه.
- إن قانون أفوجادرو يكشف بين كمية وحجم الغاز، لاستنتاج جميع الحجوم المتساوية من مجموعة من الغازات المختلفة.
- والتي تحتوي على نفس عدد الجزيئات.
- يتم قياس تلك الجزيئات المختلفة، تحت ظروف متشابهة للجميع في الضغط ودرجة الحرارة.
قد يهمك: بحث عن أهمية الأقمار الصناعية
الكتلة المولية
- الكتلة المولية هي عبارة عن كتلة مول العنصر ووحدته مول واحد مثال، الكتلة المولية لذرات الكربون تساوي أثنى عشر مول واحد سالب.
- أما الكتلة المولية الهيدروجين، تساوي واحد مول سالب واحد.
- كتلة المول الجزئي تساوي مجموع جميع الكتل المولية، للمركب الجزئي مثال علي ذلك أو تساوي أو تو الكتلة الجزيئية لمول الماء.
- وإتش كتلة مول الهيدروجين زائد كتلة، مول الأكسجين تساوي ثمانية عشر جرام مولاً.
- أما تو تساوي كتلة مول الجزئية اتش تساوي كتلة الهيدروجين، زائد كتلة الكبريت زائد أربعة تكون كتلة مول الأكسجين تساوي ثمانية وتسعون جراماً.
طرق البحث عن قياس المادة
- المعروف لدى الجميع بأن المادة هي كل شيء له كتلة وله حجم، وتوجد المادة حولنا في الطبيعة على هيئة ثلاث صور.
- وهي المادة السائلة والمادة الصلبة والمادة غازية، ولكنها تقاس كيميائيا بالمول.
- المول يستخدم لقياس المادة مثال على ذلك، عند قياس مادة الماء بصيغة إتش تو أو إي كونه اتحاد ناتج من دمج ذرتين هيدروجين مع ذرة واحدة فقط من الأكسجين.
- لذلك نعتمد على إن الأكسجين يساوي ستة عشر أما الهيدروجين، فإنه يساوي واحد فهنا يتم جمع زرة أكسجين مع زرتين هيدروجين.
- ليكون الناتج ثماني عشر.
الجدول الدوري للعناصر
- يحتوي علم الكيمياء على الكثير من الجداول الهامة والجدول الدوري للعناصر من أهم تلك الجداول، فهو يحتوي على خلاصة جميع الكتل المولية للكثير من العناصر التي اكتشفها العلماء من الطبيعة.
- فإذا قمنا بقياس مادة الأحجار يتوجب علينا أولاً العلم التام بجميع العناصر التي تتركب منها، ثم نقوم بالذهاب إلي الجدول الدوري لكي نأخذ قيمة العناصر لكي نستطيع حساب الكتلة.
- كما نعلم إن العناصر تتكون من مجموعة من النظائر، فمثلا عنصر الحديد هذا العنصر يحتوي علي اعداد كثيرة من النظائر، لكن المعروف منها هم أربع أنواع فمن وزن النظائر نستطيع معرفة عدد ذرات العنصر.
أهم القوانين للحسابات الكيميائية
- الوزن بالجرام يساوي عدد المولات في الكتلة الجزيئية.
- عدد المولات تساوي الوزن بالجرام على الكتلة الجزيئية، أما في حالة قيامك بسحب عدد المولات الموجودة داخل ذرة معينة.
- مثل “إن ايه” سنقوم باستبدال الكتلة الموجودة في قانون 2 بالكتلة الذرية.
- عدد الذرات يساوي عدد المولات في عدد افوجادرو.
- عدد المولات يساوي عدد الذرات على عدد افوجادرو.
- المولارية يساوي عدد مولات المذاب على حجم المحلول باللتر، ومن هنا يمكننا حساب عدد المولات بدليل المولارية.
- كما يلي عدد المولات تساوي المولارية في الحجم باللتر.
- الكتلة الذرية التي تقاس بالجرام، تساوي الكتلة الجزيئية التي تقاس بوحدة الجرام.
- يجب العلم إن الكتلة الجزيئية، هي عبارة عن مجموع كل كتل الذرات التي تكون الجزء.
- وأيضاً يجب العلم إن المعادلة الكيميائية، هي الأساس الذي يقوم عليه جميع الحسابات الكيميائية.
شاهد أيضاً: بحث قصير عن آثار الحروب على تدمير البيئة
خاتمة بحث عن الكتلة والمول
عزيزي القارئ يجب عليك الاهتمام بالمعادلات الكيميائية والاهتمام بأوزانها، فلابد أن تقوم على حفظ جميع رموز العناصر.
وأيضاً جميع القوانين لكي تتمكن من حل المعادلات الكيميائية.
وفي نهاية بحث الكتلة والمول نتمنى أن نكون قد قدمنا كل المعلومات التي تحتاجون لها عن الكتلة والمول، كما ندعوكم إلى متابعة المزيد من المقالات دمتم بخير.